無錫氫氧化鈣用途
氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途??梢杂檬焓遗c沙子混合來砌磚,石灰漿粉刷墻壁;在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,可保護樹木,防止凍傷,并防止害蟲生卵;配制三合土;農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅溶液等配制具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥。改變土壤的酸堿性:將適量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改良酸性土壤,易于農(nóng)作物生存。制食品添加劑氫氧化鈉、生產(chǎn)漂白粉。
可用于生產(chǎn)碳酸鈣,環(huán)氧氯丙烷、環(huán)氧丙烷,漂白粉、漂粉精、消毒劑、止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑以及藥物等;用在橡膠、石油化工添加劑中,如石油工業(yè)加在潤滑油中,可防止結(jié)焦、油泥沉積、中和防腐。
無錫氫氧化鈣溶解解析
對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,主流的解釋是,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)?·2H?O和2Ca(OH)?·H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用(可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中),然后這些已進入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。
過程1(即電離過程)只能是個吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱應(yīng)卻不定。
我們以固體Ca(OH)?溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。
對于過程2:Ca(OH)?(固體)+nH?O → Ca(OH)?.nH?O(溶液)的熱應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)?.nH?O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程):
Ca(OH)?.nH?O → Ca(H?O)n2+ + 2OH-
由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱應(yīng)很大,它包含于過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱應(yīng)的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱應(yīng)是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。